向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中
Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

[ ]
A．4:1
B．3:1
C．2:1
D．1:1

答案

核心考点

试题【向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向500 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得产生气体的体积与加入铁粉的质量的关系如图所示，则原混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度及a值分别为

[ ]
A. 0. 25 mol/L;8.4
B. 0.5 mol/L;8.4
C. 1.0 mol/L;11.2
D. 1.2mol/L;11.2

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是

[ ]
A．原合金质量为0. 92 g
B．标准状态下产生氢气896 mL
C．图中m值为1. 56 g
D．图中V2为60 mL

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2. 24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 [ ]
A. 0. 21 mol
B. 0.25 mol
C. 0.3mol
D. 0.35 mol

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为[ ]
A. 0. 005 mol
B. 0.01 mol
C. 0.025 mol
D. 0.03 mol

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在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为 [ ]
A. 5.6 g
B. 2.8 g
C. 14 g
D. 8.4 g

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