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题目
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为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为[     ]
A.70%
B.30%
C.54%
D.无法计算
答案
B
核心考点
试题【为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是[     ]
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗锌95.5 g
D.反应中共转移电子1.5 mol
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2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加[     ]
A.2.1 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.无法确定
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使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况),这4.48 L气体的质量为[     ]
A.8.8 g
B.6.4 g
C.8.2 g
D.6.2 g
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200℃时,11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol-1) [     ]
A. 5.8
B. 11.6
C. 23.2
D. 46.4
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中
N2、O2、CO2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)[     ]
A.6∶7∶3
B.3∶4∶3
C.4∶5∶2
D.1∶2∶1
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