为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为[ ]
A．70%
B．30%
C．54%
D．无法计算

答案

核心考点

试题【为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是[ ]
A．气体A为SO₂和H₂的混合物
B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g
D．反应中共转移电子1.5 mol

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2.1g平均分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加[ ]
A．2.1 g
B．3.6 g
C．7.2 g
D．无法确定

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使5.6 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为[ ]
A．8.8 g
B．6.4 g
C．8.2 g
D．6.2 g

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200℃时，11.6 g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol^-1） [ ]
A. 5.8
B. 11.6
C. 23.2
D. 46.4

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等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中
N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)[ ]
A．6∶7∶3
B．3∶4∶3
C．4∶5∶2
D．1∶2∶1

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