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题目
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质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4L(标准状况)气体,反应消耗
HNO3的物质的量可能是[     ]
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol
答案
C
核心考点
试题【质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4L(标准状况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是[     ]A.1 molB.1.6】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在100 mL混合液乙中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混合液中加入
1. 92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是[     ]
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0.45 mol/L
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将32. 64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为____L,NO2的体积为____L。
(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_____g。
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100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:
(1)产生的气体是______,在标准状况下的体积为_______L,反应过程中转移的电子数为_____mol。
(2)若溶液的体积不变,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为____mol/L,NO3-的物质的量浓度为____mol/L。
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在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,反应恰好完成,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况),下列有关叙述中正确的是[     ]
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
C.生成的HNO3浓度接近0.03 mol/L
D.生成的HNO3浓度约为0.45 mol/L
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试管中装有12 mL NO,然后间歇而缓慢地通入8mL O2(如图所示),下列有关实验最终状态的描述,正确的是(气体体积在相同条件下测定)
[     ]
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体为无色 ③试管内液面保持不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体为NO ⑥试管内气体为O2
A.①③
B.②④⑤
C.②④⑥
D.②③⑤
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