质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是[ ]A．1 molB．1.6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗
HNO₃的物质的量可能是[ ]
A．1 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol

答案

核心考点

试题【质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是[ ]A．1 molB．1.6】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100 mL混合液乙中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入
1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是[ ]
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0.45 mol/L

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将32. 64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为____L，NO₂的体积为____L。
(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水_____g。

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100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是______，在标准状况下的体积为_______L，反应过程中转移的电子数为_____mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为____mol/L，NO₃^-的物质的量浓度为____mol/L。

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在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的是[ ]
A．总反应为NO+NO₂+O₂+H₂O=2HNO₃
B．总反应为4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O=12HNO₃C．生成的HNO₃浓度接近0.03 mol/L
D．生成的HNO₃浓度约为0.45 mol/L

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试管中装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O₂（如图所示），下列有关实验最终状态的描述，正确的是（气体体积在相同条件下测定）

[ ]
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体为无色 ③试管内液面保持不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体为NO ⑥试管内气体为O₂
A．①③
B．②④⑤
C．②④⑥
D．②③⑤

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