题目
题型:0111 期中题难度:来源:
Na2CO3的物质的量浓度。
答案
核心考点
试题【有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到1】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.+2
C.+3
D.+4
B.0.30mol
C.0.28mol
D.0.22 mol
19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130132135-53416.gif)
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1
取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
B.0.01 mol
C.0.025 mol
D.0.03 mol
(1)Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,其离子方程式为_____________。
(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为_______。
(3)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的哪种更合理,你的理由是_________________。
(4)海波(Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2(Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O )。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品,分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后,过滤出硫黄,微热使SO2全部逸出,测得实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130132116-12599.gif)
①硫酸溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
②样品中n(Na2S2O3·5H2O):n(Na2SO3)=_________。
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