将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是定 [     ]
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.无法确

答案

核心考点

试题【将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mo】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 [ ]

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热门考点

	Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比	原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）
A.	8:1	3.4
B.	9:2	1.1
C.	1:8	1.8
D.	2:9	1.3
某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中______________结合OH^-的能力比___________强（填写离子符号）。 (2)B与A的差值为______________mol。 (3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。 (4)求原硝酸溶液的物质的量浓度？
在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是
[ ]
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
[ ]
A．HNO₃溶液 B．Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液 D．HCl溶液
将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
[ ]
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L