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把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况) ,则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是  [     ]
答案
核心考点
试题【把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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Na2O2和NaHCO3的物质的量之比原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)
A.8:1
3.4
B.9:2
1.1
C.1:8
1.8
D.2:9
1.3
AD
某同学取一定量的Al和Fe固体混合物,与2.0 L极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________。 在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为___________;上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强(填写离子符号)。
(2)B与A的差值为______________mol。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度? 
在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
[     ]
A.9∶4  
B.1∶1
C.7∶6
D.6∶7
将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
[     ]
A.HNO3溶液  
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 
D.HCl溶液
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
[     ]
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
[     ]
A.0.4 mol/L  
B.0.6 mol/L
C.0.8 mol/L
D.1.0 mol/L