已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。
(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

答案

(1)16∶1
(2)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃

4H₂O

核心考点

试题【已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^-1 HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为 [     ]
A．0.5a mol
B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol
D．2a mol

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将a mol纯铁粉投入含HNO₃ b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是[ ]
A．a/b＝1/4
B．a/b＝3/8
C．1/4≤a/b≤3/8
D．a/b的值无法确定

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在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 [ ]
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．无法确定

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为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H₂SO₄溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）[ ]
A.96%
B.48%
C.9.6%
D.56%

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Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、O H^-；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为[     ]
A．3:2:1
B．2:4:1
C．2:3:1
D．4:2:1

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