下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：吉林省模拟题难度：来源：

下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl₂（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl₂（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl₂反应的直线是

[     ]
A. ①②③④
B. ④③②①
C. ③②④①
D. ④②①③

答案

核心考点

试题【下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表N】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：

，向IL含有

的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

[ ]
A. 线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中C(FeBr₂)= 6 mol/L
C. 当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：

D. 原溶液中

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

[ ]
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.4 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

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0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol/L（Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）。若在0．1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_________mol/L。

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铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

[ ]
A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B.图1整个过程中共生成0.26 g水
C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D.图1中化学式分别为Cu₂O和CuO

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将Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V1，另一份用足量稀HNO₃处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为[     ]
A、3：2：2
B、2：3：2
C、1：2：3
D、无法计算

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