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题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
0.80g  CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;
(4)在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_________mol/L。
答案
(1) 
(2)
(3) 
(4)2.2×10-8;0.2 
核心考点
试题【0.80g  CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式___】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是
[     ]
A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B.图1整个过程中共生成0.26 g水
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D.图1中化学式分别为Cu2O和CuO
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将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2,若V1 :V2=3:1,则原混合物中各成分的物质的量之比可能为[     ]
A、3:2:2   
B、2:3:2    
C、1:2:3   
D、无法计算
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铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 [     ]
A.1/2(x+y)mol
B.(x-y)mol
C.1/2(x-y)mol
D.(x+y)mol
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将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL   (标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为      [     ]
A 5.76 g    
B.2.88 g    
C.1.92 g    
D.0 g
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向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)    [     ]
A.0.45 mol/L    
B.0.6 mol/L   
C.0. 75 mol/L 
D.0.9mol/L
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