将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 [ ]A、2g B、4g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏期中题难度：来源：

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 [     ]
A、2g
B、4g
C、8g
D、10g

答案

核心考点

试题【将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 [ ]A、2g B、4g 】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

往含HCO₃^-和CO₃^2-的稀溶液中逐滴滴入盐酸溶液，产生气体的体积与加入盐酸溶液体积的关系如图所示。则原溶液中

的比值为

[ ]
A、

B、

C、

D、

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现有100mL溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Cl^-）=1.5mol/L，c（Mg²⁺）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为沉淀而分离出来，至少需要3mol/L的NaOH的体积是 [     ]
A、15mL
B、50mL
C、60mL
D、100mL

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某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。

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有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，溶液的体积为200mL，试求：（要求有必要的解题过程）
(1) 原混合物中碳酸镁的质量
(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量
(3) 盐酸的物质的量浓度

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现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺ 、HCO₃^-、SO₄^2- ，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)₂溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有____________离子，可能含有__________。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度.

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