题目
题型：同步题难度：来源：
的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05
的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为 B.2.240 mL
C.0.672 mL
D.0.448 mL
答案
核心考点
试题【在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为 [ ]A.1.34】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
不足量,则可制得氯气2.24 L B.若提供0.4 mol
过量,则可制得氯气2.24 L C.若有0.4 mol HCl参与反应,
不足量,则可制得氯气2.24 L D.若有0.4 mol HCl被氧化,
不足量,则可制得氯气2.24 L 
和
组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中
与
的质量分别为_________和________。 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为________
。 (3)如果盐酸过量,生成
的体积为_________L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成
的体积,还需要知道_________。 (5)若
和
不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成
的物质的量(用n表示)的范围是_____________。 
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的
溶液,试计算配制该溶液所需的
与
的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5
溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000
溶液滴定到终点,消耗24.60 mL
溶液。有关反应的离子方程式为:
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 
是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________ L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与
的混合气体,反应方程式为
NO与
混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算: ①该混合气体中NO与
的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素
。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 
在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 
生成二聚物
和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。最新试题
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