题目
题型:同步题难度:来源:
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(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是 _________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去 NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
答案
(2)0.78
(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解
(4)0.5 mol·L-1
(5)7.5;17.5
核心考点
试题【向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:(1)图中A点表示的意义是_】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1∶3
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02 mol
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多0 .01 mol
B.4/5 mol·L-1
C.1/28 mol·L-1
D.1/42 mol·L-1
(1)A气体是________,B气体是________。
(2)A气体的体积是________mL。
(3)V的取值范围是__________。
步骤一:取16.6 g三硅酸镁样品,充分加热至不再分解,冷却、称量,得固体13.0 g.
步骤二:另取16.6 g三硅酸镁样品,向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,得固体9.0 g.该固体为空间网状结构,且熔沸点很高.
(1)通过计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式.
(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级?
(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式.
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