题目
题型:山东省期中题难度:来源:
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
C.向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应
答案
核心考点
试题【在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 [ ]A.用50mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B.将1g铝片投入】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 _____________
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式___________________________________。
(2) 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。.
B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2
B.SO32-
C.S
D.S2-
B.6︰7
C.9︰4
D.1︰1
B.4.8g
C.2.4g
D.1.6g
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