题目
题型：山东省期中题难度：来源：
（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 _____________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式___________________________________。
（2） 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。.
答案
（2）0.3mol
（3）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+ 2H2O
核心考点
试题【盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2
B．SO32-
C．S
D．S2-
B．6︰7
C．9︰4
D．1︰1
B．4.8g
C．2.4g
D．1.6g
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