题目

题型：同步题难度：来源：

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

答案

（1）解：n(O₂)==0.125mol  m(O₂)=0.125 mol×32g·mol^-1=4g
n(H₂O)== 0.15mol  n(CO₂) ==0.05mol
m(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g  n(CO)==0.05mol
n(H)=2n(H₂O)= 0.15mol×2=0.3mol；n(C)=n(CO₂)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol
（2）解：2.3g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）-0.125mol×2=0.05mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1
则A 的最简式为 C₂H₆O 根据价键规则
A的分子式为：C₂H₆O