题目
题型:不详难度:来源:
(2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①A中反应的离子方程式为______.
②B中Sn极是______极,其电极反应式为______,
③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).
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答案
故答案为:放;放;H++OH-═H2O;
(2)①铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
②B中Fe为负极,Sn为正极,正极发生2H++2e-=H2↑,故答案为:正;2H++2e-═H2↑;
③A发生化学腐蚀,B中Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀,C中Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,Zn被腐蚀,总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,则A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B、A、C,
故答案为:Zn;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;B>A>C.
核心考点
试题【(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 |
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速 |
( )
A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 | ||||
B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 | ||||
C.a气体为氢气,b气体为氧气 | ||||
D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O
|
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A.A池是电解池 | B.Fe极是阴极 |
C.B池是原电池 | D.B池溶液变红 |
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A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转.
试回答下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?______
(3)(Ⅰ)操作过程中,C1棒发生的反应为______
(4)(Ⅱ)操作过程中,C2棒发生的反应为______.
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