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题目
题型:不详难度:来源:
常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(  )
A.C2H5OHB.CH4C.C3H8O2D.C2H4O
答案
有机物燃烧的通式为:CxHyOz+(x+
y
4
-
z
2
)O2→xCO2+
y
2
H2O.
则有:A、1molC2H5OH在足量的氧气中燃烧,消耗氧气2+
6
4
-
1
2
=3(mol);
B、1molCH4在足量的氧气中燃烧,消耗氧气1+
4
4
=2(mol);
C、1molC3H8O2在足量的氧气中燃烧,消耗氧气3+
8
4
-
2
2
=4(mol);
D、1molC2H4O在足量的氧气中燃烧,消耗氧气2+
4
4
-
1
2
=2.5(mol),
消耗氧气最多的是C3H8O2
故选C.
核心考点
试题【常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(  )A.C2H5OHB.CH4C.C3H8O2D.C2H4O】;主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
完全燃烧2.00g有机物,可生成4.40g CO2和1.44g H2O,则该有机物的化学式为(  )
A.C5H8B.C5H8OC.C5H8O2D.C10H16O4
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某有机物含C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,4.6克的该有机物在空气中完全燃烧并将生成的气体先通入浓硫酸中,浓硫酸增重5.4克,再通入石灰水中时,石灰水增重8.8克,且知该物质不能与金属钠反应,试通过计算写出该物质的分子式和结构简式.
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某有机物含碳40%,氢6.7%,其余为氧,其蒸气密度为2.68g•L-1(标准状况下),此有机物呈酸性.通过计算求:
(1)写出此有机物的结构简式.
(2)用30g此有机物跟足量Na2CO3溶液反应,产生气体在标准状况下的体积.
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在标准状况下,2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后,将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60g.另再取2.24L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05g.
问:(1)混合气体由哪两种烃组成,写出它们的结构简式.
(2)混合气体中两种烃的体积分数各为多少?
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某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是(  )
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C2H6O
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