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题目
题型:不详难度:来源:
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为(  )
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷
答案
解析:因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存,故烷烃完全燃烧产生的CO2与NaOH完全反应.
n(NaOH)=2mol•L-1×0.5L=1mol
n(Na2CO3)=
1
5
×1mol=0.2mol
n(NaHCO3)=
3
5
×1mol=0.6mol
总碳量(即CO2的物质的量)为:0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为
0.8mol
0.2mol
×1mol=4mol,因此该烃为丁烷.
故选D.
核心考点
试题【将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷】;主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
有1g液态烃完全燃烧后,得1.69LCO2(标况下),该物质的蒸气对空气的相对密度为3.655倍.求:
(1)该烃化合物的分子式;(写出计算过程)
(2)根据下列实验现象确定结构简式:
①它不能使溴水褪色但能使酸性KMnO4溶液褪色.
②它能发生硝化反应,当引入一个硝基时只能得到一种硝基化合物.
写出该烃及同类物质同分异构体的结构简式.
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有一种烃类物质,为了测定其组成,做了以下测试:
①同温同压条件下,测得它的密度是H2密度的43倍;
②将1.72克该烃完全燃烧,并使产生的产物全部依次通过下图装置,得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收).
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实验前实验后
(干燥剂+U型管)的质量101.1g103.62g
(石灰水+广口瓶)的质量312.0g317.28g
某含苯环的化合物A,能使溴水反应褪色,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%.
(1)求该化合物A的分子式.
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式,反应类型是什么.
有机物A由C.H.O三种元素组成.取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳和水蒸气.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g,则
(1)一氧化碳的质量是______g.
(2)2.3g A中O的质量是______g
(3)2.3g A中C.H.O的原子个数比为______.
(4)A的分子式为______.
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况).回答下列问题:
(1)3g A燃烧后生成物的物质的量分别为:n(H2O)=______,n(CO2)=______,n(CO)=______.
(2)通过计算确定A的分子式.
(3)写出A的一种可能的结构简式______.