氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

氨的接触催化氧化反应4NH₃(g) +5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是 [ ]
A．达平衡时，2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)
B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%
C．升高温度能使

减小
D．将容器的体积变为4L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L

答案

核心考点

试题【氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)等气体已成为大气污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO＋HbO₂

O₂＋HbCO 实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-113 kJ/mol
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中
NO(g)、CO(g)、N₂(g)的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_______________。

③写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________；如温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值________________。
④请在图中画出20～30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______(填字母)。
a．加入催化剂 b．降低温度 c．缩小容器体积 d．增加CO₂的物质的量
⑤当25 min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N₂气体各1 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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已知反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷ Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为

[ ]
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．400℃

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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为[ ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于[ ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%

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反应2A(g)＋B(g)

3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：
(1)A、B的转化率分别为：α_A＝________，α_B＝________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B)：_______。
(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

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