题目
题型:专项题难度:来源:
(1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为________mol
(2)若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
(3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a
mol,则x=________,y=________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是______________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为________。
答案
(2)3;9
(3)2;3-3a/2;D;若3a>2,则平衡时H2的物质的量小于6 mol,若3a=2,则平衡时H2的物质的量等于6 mol,若3a<2,则平衡时H2的物质的量大于6 mol(其他合理理由也可)
(4)50a%
核心考点
试题【恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡后,生成】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L;达到平衡后,M的转化率为
60%,此时N的转化率为________;
(2)若反应温度升高,M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol/L,c(N)=a mol/L;达到平衡后,c(P)=2 mol/L,a=________;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol/L,达到平衡后,M的转化率为______。
(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示),
B.50%
C.25%
D.20%
B.n=2 m=3
C.n=1 m=1
D.n=3 m=2
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