一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡时，n(SO₂)︰n(O₂) ︰n(SO₃) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂) =0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是[ ]
A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol

答案

核心考点

试题【一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在5L的密闭容器中，含有等物质的量的PCl₃和Cl₂其合成反应为PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）。当
250℃达到平衡后，PCl₅的分压为1atm时，原来含有PCl₃和Cl₂的物质的量(单位：mol)分别是（Kp=0.54） [ ]
A.1，1
B.0.276， 0.38
C.0.5 ，0.6
D.0.276 ，0.276

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恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合气体中，a︰b=__________。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂) ︰α（H₂）=___________。
（6）平衡混合气体中，n(N₂) ︰n(H₂) ︰n(NH₃）=___________。

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恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应
3A(g)+2B(g)

2C(g)+xD(s)的化学平衡状态。相关数据如下：M中初始加入3mol A、2mol B，2min后达到平衡时生成1. 2mol D，测得从反应开始到平衡，C的速率为 0. 3mol/(L·min)。N中初始加入2molC、
ymolD，达到平衡时c(A) =0. 6mol/L。下列推断正确的是 [ ]
A．x=2
B．平衡时，M中c(A)<0.6mol/L
C．y>0.8
D．v<0.8

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将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量的
NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减小了5. 6L。（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率和SO₂的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂ c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率____________（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是 [ ]
A.在上述条件反应生成1mol SO₃气体放热98. 5kJ
B.上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C.Q1=2Q2=2Q3=197
D.2Q2=2Q3

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