题目
题型：专项题难度：来源：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合气体中，a︰b=__________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) ︰α（H2）=___________。
（6）平衡混合气体中，n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3）=___________。
答案
（2）8mol
（3）5︰4
（4）2︰3
（5）1︰2
（6）3︰3︰2
核心考点
试题【恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态。相关数据如下：M中初始加入3mol A、2mol B，2min后达到平衡时生成1. 2mol D，测得从反应开始到平衡，C的速率为 0. 3mol/(L·min)。N中初始加入2molC、ymolD，达到平衡时c(A) =0. 6mol/L。下列推断正确的是
B．平衡时，M中c(A)<0.6mol/L
C．y>0.8
D．v<0.8
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减小了5. 6L。（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____________（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
2SO3(g) △H=-197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
B.上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C.Q1=2Q2=2Q3=197
D.2Q2=2Q3
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是B. Y2为 0. 4mol/L
C. X2为 0. 2mol/L
D. Z为 0. 4mol/L
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g),2SO3 (g)
2SO2(g)+O2(g)。反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是
B．化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3)
C．SO3的分解率为20%
D．在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min)
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