题目
题型:云南省期中题难度:来源:
(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________;
(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。
答案
(2)66.67% ;0.2/Vmol·L-1·min-1
(3)22.22% ;0.9倍
(4)增大;增大;向右(或正反应方向)
核心考点
试题【在400℃,1.01×105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)
C.平衡混合气体的密度为128g/L
D.平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
(1)写出X和Y形成的化合物的电子式:____。
(2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式:____
(3)写出反应②的化学方程式为____
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
②该反应的平衡常数为____。该温度下,向容器中充入 1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2,则起始时该反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0. 85
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________ (稀有气体不参与反应)与之是等效平衡的是_____ 。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y,若达到平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡,则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数:M___________(选填“>”、“<”或“=”)N。
(6)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:若在某温度下,2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为_____________℃。
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:___________(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为__________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4
D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
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