恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是     [     ]
A．达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为1：1
B．10分钟内v(H₂)=0.35mol/(L·min)
C．平衡混合气体的密度为128g/L
D．平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

答案

核心考点

试题【恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
(1)写出X和Y形成的化合物的电子式：____。
(2)阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式：____
(3)写出反应②的化学方程式为____
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡： M(g)+H₂O(g)

N(g)+H₂(g)

①已知M和H₂的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol，   H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44 kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：____。
②该反应的平衡常数为____。该温度下，向容器中充入   1 mol M、3 mol H₂O、2 mol N、1.5mol H₂，则起始时该反应速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。
A.增加H₂O(g)的量，M的转化率升高而H₂O(g)的转化率降低
B.若M与H₂O(g)的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C.M和H₂O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H₂O(g)物质的量之比为1：4时，M的转化率为0. 85

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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是________ （稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。

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如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g)+ 2B(g)

C(g) ＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为__________；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：___________（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为__________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

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如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

[ ]
A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______________。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。

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