题目
题型:不详难度:来源:
(1)求该反应的平衡常数.
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度.
答案
2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol?L-1) 0.010 0.010 0
各物质的浓度变化量(mol?L-1) 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度(mol?L-1) 0.0080 0.0080 0.0040
(1)平衡时c(H2)=c(I2)=0.0080mol/L,c(HI)=0.0040mol/L,
则K=
(0.0040)2 |
0.0080×0.0080 |
答:该反应的平衡常数为0.25;
(2)此温度下,起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L,
则 H2(g)+I2(g)
2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol?L-1) 0.02 0.02 0
各物质的浓度变化量(mol?L-1) x x 2x
平衡时各物质的浓度(mol?L-1) 0.02-x 0.02-x 2x
K=
(2x)2 |
(0.02-x)×(0.02-x) |
解得:x=0.004 mol/L,
所以平衡时c(HI)=0.008mol?L-1,
答:化学平衡时HI(g)的平衡浓度为0.008mol/L.
核心考点
试题【在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,求:(1)求】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO3的转化率为
| ||
B.混合气体的平均相对分子质量为
| ||
C.反应前与反应后气体的密度之比为
| ||
D.混合气体中SO2的体积分数为
|
aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ |
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ |
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 |
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL |
催化剂 |
加热 |