题目
题型:不详难度:来源:
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NH3(气)+HI(气) 2HI(气)
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H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为( )
A.3.5摩/升 | B.4摩/升 | C.4.5摩/升 | D.5摩/升 |
答案
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H2(气)+I2(气)可知,HI分解的浓度为2×0.5摩/升=1摩/升,
反应达到平衡时[HI]=4摩/升,所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4摩/升+1摩/升=5摩/升.
故选D.
核心考点
试题【将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(固) NH3(气)+HI(气) 2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时[I2]】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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xC(g).
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大 |
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4 |
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3 |
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)═12n(B)时,可判断x=4 |
(1)2min末SO3的浓度. (2)2min内SO2的平均反应速率.
(3)O2的转化率.
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2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0
2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4
则①a=______,b______.②2S内B的反应速率=______.
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xC(g)达到平衡时,C的体积分数为W%,生成C为amol.当再投1mol A和1mol B重新达平衡.请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果.
(1)若x=1,在恒温恒容时,共有C______2amol,C的体积分数______W%.
(2)若x=1,在恒温恒压时,共有C______2amol,C的体积分数______W%.
(3)若x=2,共有C______2amol,C的体积分数______W%.
(4)若x=3,在恒温恒容时,共有C______2amol,C的体积分数______W%.
(1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______(用百分数表示).
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为______mol.
(3)平衡时SO2的浓度是______mol/L,O2的浓度是______mol/L,SO3的浓度是______mol/L.
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