题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．

答案

10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L，
则                  2SO₂+O₂

  2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50   0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min内SO₂的转化率为

0.3mol/L

0.5mol/L

×100%=60%，答：10min内SO₂的转化率为60%；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为

5mol+4.5mol

(0.2+0.3+0.3)×10mol

=19：16，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；
（3）平衡常数K=

c(SO3)2

c(O2)×c(SO2)2

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．