题目
题型:不详难度:来源:
答案
由方程式A(g)+B(g)=2C(g)可知,△c(A)=
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故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L,B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L;
该反应的平衡常数k=
c2(C) |
c(A)?c(B) |
0.52 |
0.5×0.75 |
答:A的起始浓度为0.75mol/L,B物质的起始浓度为1mol/L,平衡常数为0.67.
核心考点
试题【某密闭容器中,有A、B两种气体,反应按下式进行:A(g)+B(g)=2C(g)反应经过一段时间浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成SO3的物质的量
(2)O2的转化率
(3)该温度下反应的平衡常数
(4)平衡体系中SO3的百分含量(体积分数)
(5)若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为多少?(用p1表示).
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c |
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 |
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 |
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
A.2molX、1molY、0molZ、0molW |
B.3molZ、1molW、0molX、0molY |
C.2molX、1molY、3molZ、1molZ |
D.1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW |
N2+3H2
2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,求:
(1)2min时的N2的浓度?
(2)2min内的平均速率υ(NH3)?
(3)反应前后容器中气体压强之比?
(4)NH3的分解率?
nB(g)+nC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 |
B.物质A的转化率增加了 |
C.物质C的质量分数增加了 |
D.m<2n |
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