题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：
N₂+3H₂ 

 2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min时的N₂的浓度？
（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？
（4）NH₃的分解率？

答案

利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
              2NH₃ 

  N₂ +3H₂，
开始（mol）：10             0    0
变化（mol）：4              2    6
2min时（mol）：6            2    6
（1）2min时的N₂的浓度c（ N₂）=

2mol

5L

=0.4mol/L．
答：2min时的N₂的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内的平均速率υ（NH₃）=

4mol 5L

2min

=0.4mol/（L．min）．
答：2min内氨气的平均速率为0.4mol/（L．min）．
（3）反应前后容器中气体压强之比为P_前：P_后=10mol：（6+2+6）mol=5：7．
答：反应前后容器中气体压强之比为5：7．
（4）NH₃的分解率为

4mol

10mol

×100%=40%．
答：NH₃的分解率为40%．