题目

题型：不详难度：来源：

将平均摩尔质量为8.5g/mol的N₂和H₂的混合气体投入恒温恒压容器中，反应达平衡时，气体体积减少40%，求
①投入的N₂和H₂的体积比；
②N₂的转化率．

答案

①利用十字交叉法计算投入的N₂和H₂的体积比：



所以N₂和H₂的体积比为 6.5：19.5=1：3．
答：N₂和H₂的体积比为1：3．
②设N₂和H₂投入量分别为1和3mol，反应的N₂为xmol，则
             N₂ +3H₂

　2NH₃
开始（mol）：1       3           0   
变化（mol）：x       3x         2x
平衡（mol）：1-x     3-3x       2x     

4

4-2x

=

100

60

，解得x=0.8mol
所以α（N₂）=

0.8mol

1mol

×100%=80%．
答：N₂的转化率80%．