题目
题型:不详难度:来源:
2C(g),经4s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率.
答案
2A(g)+B(g)
2C(g)
开始 2mol 1mol 0mol
变化 2xmol xmol 2xmol
平衡 (2-2x)mol (1-x)mol 2xmol
所以,(2-2x)mol+(1-x)mol+2xmol=(2mol+1mol)×
5 |
6 |
解得:x=0.5
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度为
2×0.5mol |
5L |
答:达到平衡时,C的物质的量浓度为0.2mol/L
(2)以B表示的该反应的速率v(B)=
△c(B) |
△t |
| ||
4s |
答:以B表示的该反应的速率为0.025 mol/(L.s)
(3)达到平衡时,A的转化率为
2×0.5mol |
2mol |
答:达到平衡时,A的转化率为50%.
核心考点
试题【在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经4s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
xc(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol•L-1.请计算:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率;
(2)x的值.
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足( )
A.1<
| B.
| C.3<
| D.
|
2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2.已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为( )
A.20% | B.25% | C.75% | D.80% |
恒压条件下:
(1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为______;
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为______,反应放出的热量为______.
恒容条件下:
(3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a______0.9(填“>”“<”或“=”);
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是______、______.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z)
2SO3(g),经10秒后达到平衡,此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L.求:
①SO2的转化率为______; ②O2的平衡浓度为______; ③SO2的平均反应速率为______.
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