题目
题型：不详难度：来源：
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
答案
反应方程式 H2（g）+X2（g）⇌2HX（g）
反应前2mol 2mol 0
变化2xmol 2xmol 4xmol
平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
该温度下，平衡常数K=
(
| ||||
(
|
解得x=
| 4 |
| 3 |
所以D正确，
故选：D．
核心考点
试题【一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（ ）】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，则b的值为______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时：
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______（写出最简整数比，下同）
②达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）______
③平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）______．
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
| 830℃ | 1mol | 0.8mol | 0.65mol | 0.55mol | 0.5mol | 0.5mol |
| 1100℃ | 1mol | 0.75mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol |
| 将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 其中正确的是（ ）
| ||||||
一定条件下进行反应A（g）⇌B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）
| ||||||
| 发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O． （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______． （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：  写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）． A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂 （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ． ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L•h-1； ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%． |