题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(H2)=15mol,nt(NH3)=6mol,则b的值为______.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时:
①原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比______(写出最简整数比,下同)
②达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)______
③平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)______.
答案
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始(mol):16molb 0
转化(mol):3mol9mol 6mol
t时刻(mol):15mol6mol
所以b-9=15,则b=24,
故答案为:24;
(2)反应达平衡时,混合气体为
716.8L |
22.4L/mol |
①利用差量法计算:
N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g),物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化:4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为:32mol+8mol=40mol,
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
答:原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为5:4;
②反应转化的氮气物质的量为4mol,转化率为:
4mol |
16mol |
转化的氢气物质的量为12mol,转化率为:
12mol |
24mol |
达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)=25%:50%=1:2,
答:达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)为1:2;
③平衡混合气的组成为:N2为16mol-4mol=12 mol,NH3为8 mol,H2为32mol-12mol-8mol=12mol,
平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,
答:平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)为3:3:2.
核心考点
试题【恒温下,将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
830℃ | 1mol | 0.8mol | 0.65mol | 0.55mol | 0.5mol | 0.5mol |
1100℃ | 1mol | 0.75mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol |
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 其中正确的是( )
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一定条件下进行反应A(g)⇌B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A,其相对分子质量为32,平衡时混合气体的平均相对分子质量为20,此时A的转化率为30%,则x的值为( )
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发展低碳经济,构建低碳社会.科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料,以CuO与ZnO混合物为催化剂,其反应为:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O. (1)某温度下,在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示.从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=______;氢气的转化率为______. (2)常温常压下已知下列反应的能量变化如(Ⅱ)图所示: 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:______,该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”);反应达到平衡后,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号). A.缩小反应器体积B.升高温度C.恒容条件下通入CO2D.使用合适的催化剂 (3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO等副产物出现,且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响.通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ. ①由图(Ⅲ)得,生产甲醇的气体最佳流动速率为______L•h-1; ②已知当催化剂中没有CuO,只有单组份ZnO时,反应速率最大.说明为什么不选择单组份ZnO的原______,根据图(Ⅳ)判断,催化剂CuO的质量分数最好为______%. | ||||||
氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义. (1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为______.此温度下该反应的平衡常数K=______ ②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是______. a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入惰性气体 c.改变反应的催化剂 d.液化生成物分离出氨 (2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图1所示: ①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______. ②能说明该反应已经达到平衡状态的是______. a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______. a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 (3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体 4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ•mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图2中图象(甲、乙、丙)正确的是______(填代号) |