题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______.
答案
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):1 1 0 0
变化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):1-c 1-c c c
故
c×c |
(1-c)×(1-c) |
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=
0.5mol/L |
1mol/L |
故答案为:50%.
核心考点
试题【在密闭容器中,CO(g)与水蒸气发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为______.
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线.
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡时B的转化率应______.
A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______.
(1)反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值______.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(折算成标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______.
(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比(写出最简比,下同)n(始):n(平)=______.
(4)原混合气体中a:b=______.
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=______.
1 |
2 |
A.化学计量数的关系:b<c | ||
B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小 | ||
C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动 | ||
D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
|
(1)平衡时SO3的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/(L•min);
②氢气的转化率=______;
③该反应的平衡常数为______(保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1molCO2和3molH2.
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