题目
题型：不详难度：来源：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．
答案
2SO3（g），物质的量减少2 2 （2+1）-2=1
2mol 2mol（4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡时SO3的浓度为
| 2mol |
| 4L |
答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L；
（2）平衡时SO2的转化率为
| 2mol |
| 4mol |
答：平衡时SO2的转化率为50%．
核心考点
试题【将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO2和3molH2．
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．
（1）达到平衡时H2的转化率______；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数______．
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