题目
题型:不详难度:来源:
A.a=3 | B.a=2 |
C.B的转化率为40% | D.B的转化率为60% |
答案
A(g)+B(g)
初始物质的量:2 3 0 0
变化物质的量:3x 3x 3x 3x
平衡物质的量:2-3x3-3x3x3x
3x×3x |
(2-3x)(3-3x) |
故选C.
核心考点
试题【某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是______.
A、a电极是负极,OH-移向负极
B、b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-
C、电极总反应式为:2H2+O2
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D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)如图装置中盛有100mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的pH=______.(溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______.
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||||||||
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 | ||||||||||||
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 | ||||||||||||
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 | ||||||||||||
某温度下,反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
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