题目
题型：不详难度：来源：
2NH3 △H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
| A．①⑤ | B．①②⑤ | C．③⑤ | D．②④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3 △H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）①平衡不移动；②平衡】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．使用铁触媒，有利于合成氨 |
| B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．及时移走NH3 |
2NH3 △H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）| A．反应速率增大 | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．平衡体系中NH3的含量增大 | D．N2的转化率增大 |
| A．CO | B．石脑油（C5H12、C6H14） | C．CH4 | D．焦碳 |
2NH3 △H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，降低压强，增加氮气 |
| B．降低温度，增大压强，加入催化剂 |
| C．升高温度，增大压强，增加氮气 |
| D．降低温度，增大压强，分离部分氨 |
| A．不断将氨分离出来 | B．使用催化剂 |
| C．采用500℃左右的高温 | D．采用2×107～5×107Pa的压强 |
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