题目
题型:不详难度:来源:
A.a=2,b=1 |
B.a=3,b=3 |
C.a=3,b=2 |
D.a=2,b=3 |
答案
解析
起始时物质的量(mol) 1 a 0 1+a
转化的物质的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b
2b-a=1
讨论: 当a=1时,b=1,合理;
当a=2时,b=1.5,不合理;
当a=3时,b=2,合理;
当a>3时,选项中无。
核心考点
试题【取 1molA和a molB,按 A(气)+aB(气)bC(气)进行反应,当A的转化率为50%时,同温同压下,测得混合气体的密A.a=2,b=1B.a=3,b=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1,K2温度不变时分别为一常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍,则V正应为原来的
A.a倍 |
B.b倍 |
C.2a倍 |
D.2a+b倍 |
2SO2+O22SO3(气)
平衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3物质的量大于W mol的是
A.2molSO2+1molO2
B.4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D.3 mol SO2+1 mol SO3
CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A.5.75倍 |
B.11.5倍 |
C.30.67倍 |
D.46倍 |
aA(气)+B(气)C(气)+D(气)
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
A.2NH3(气)N2(气)+3H2-Q |
B.H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q |
C.4NH3(气)+3O2(气)2N2(气)+6H2O(气)+Q |
D.C(固)+H2O(气)H2(气)+CO(气)-Q |
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