反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应 aA（气）+ bB气）

cC（气）有如下性质：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的

A．a倍

B．b倍

C．2a倍

D．2a+b倍

答案

解析

其他条件不变时，当压强增大一倍，各物质的浓度亦增大一倍。则V正=K1[2A]a·[2B]b=K1·[A]a·[B]b·2a+b，即V正变为原来的2a+b倍。

核心考点

试题【反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2+O2

2SO3（气）
平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3

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在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气）

CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

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在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）

C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

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在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是

A．2NH3（气）

N2（气）+3H2-Q

B．H2（气）+I2（气）

2HI（气）+Q

C．4NH3（气）+3O2（气）

2N2（气）+6H2O（气）+Q

D．C（固）+H2O（气）

H2（气）+CO（气）-Q

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在2NO2

N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态

B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

C．体系的颜色不再发生变化的状态

D．NO2全部转变成N2O4的状态

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