题目
题型:不详难度:来源:
FeCl3+3NH4SCN
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所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A.向溶液中加入少量KCl晶体 |
B.向溶液中加入少量的水 |
C.向溶液中加入少量无水硫酸铜,变蓝后立即取出 |
D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3(aq) |
答案
解析
Fe3++3SCN-
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等系列反应。可见加入 KCl 晶体,对此平衡无影响;但加入 2 滴 1 mol·L-1的 FeCl3(aq),使溶液中 Fe3+浓度增大,平衡则向正反应方向移动,溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项,因平衡体系中的水量发生了改变,导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大,或同等程度地减小;若要判断平衡移动的方向,从浓度的改变来看,似无从下手。如果我们变换一下思路,将上列平衡体系中的 Fe3+、SCN-和 Fe(SCN)3均虚拟为气态物质(虚拟其状态),则向平衡体系中加水,可认为增大了容器的容积,即减小了气体反应物的压强(或浓度),平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动,这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维,对于 B 选项,可作如下设想:加入的水不是很少而是很多,这样上列平衡体系中,Fe3+与 SCN-相互碰撞结合成 Fe(SCN)3分子的机会越稀越少,而 Fe(SCN)3分子电离成 Fe3+和 SCN-的机会则越来越多,无疑是加水的结果,平衡是向逆反应方向移动的,故而溶液颜色变浅。
核心考点
试题【FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入少量的水】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)+CO2(g)
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这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3,则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是( )
A.气体的平均式量比原来大 B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等 D.依据题给条件无法确定
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
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蓝色 黄色
试回答下列问题:
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色,可采取的两种方法为:① ;② 。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色,可采取的两种方法为:① ;② 。
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A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 |
B.容器内的压强不发生变化,表明该反应已达平衡 |
C.平衡时,其它条件不变,再充入一定量HI,重新达平衡后;I2的百分含量增大 |
D.平衡时,其它条件不变,升高温度,混合气体的颜色加深 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129014756-11478.jpg)
A.c2(CO)<c2(H2O) | B.c1(CO)>c2(CO) | C.K2和K1的单位均为mol/L | D.K2<K1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129014753-13254.gif)
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A. 2-Saob | B.1-Saob | C.2-Sabdo | D.1-Sbod |
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