题目
题型:不详难度:来源:
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A.c(Z)="0.50" mol/L | B.c(Y2)="0.50" mol/L |
C.c(X2)="0.20" mol/L | D.c(Y2)="0.60" mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L,在一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应混合物的浓度改变 | B.反应混合物的压强改变 |
C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
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A.3.4 mol |
B.4 mol |
C.2.8 mol |
D.1.2 mol |
A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数 |
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 |
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 |
D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆) |
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(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 (均选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1 100 ℃时测得高炉中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。
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A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC; | B.容器内气体的物质的量不再变化; |
C.A的生成速率与B的生成速率相等;; | D.容器内气体的密度不再变化; |
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