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题目
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下列叙述正确的是(  )
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH =5
B.在相同温度下,pH =3的溶液和pH =5的溶液相比,前者H+浓度是后者的100倍
C.相同温度,相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)

答案
B
解析

核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH =5B.在相同温度下,pH =3的溶液和pH =5的溶液相比,前者H+浓度是后者的100倍C.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(  )
A.(10-8+10-10)mol/LB.2×10-10 mol/L
C.1/2(10-8+10-10)mol/LD.(10-4+10-6)mol/L

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(8分))常温下,有下列四种溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH =4的盐酸;④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题:
(1)溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ,则a:b="_____________"
(2)将②与④等体积混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___            _ 。
(3)取等体积的③、④两种溶液,分别加水稀释到pH均等于5,所需水的体积分别为V1 、V2,则V1 ____V2(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等体积的③、④两种溶液,加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是_____________(填字母符号)
A.反应所需时间③<④B.开始时反应速率③>④C.参加反应的锌粒质量③=④D.③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量

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(8分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_  。
A. KMnO4       B. H2O2      C. 氯水       D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)
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把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H,其浓度接近于
A.1×104 mol/LB.1×108 mol/LC.1×1011 mol/LD.1×1010 mol/L

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常温时,以下4种溶液pH最大的是
A.0.01 mol·L1氨水溶液
B.0.02 mol·L1氨水与0.02 mol·L1盐酸溶液等体积混合液
C.0.03 mol·L1氨水与0.01 mol·L1盐酸溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

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