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题目
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将4 L N2和5 L H2充入密闭容器内,进行反应并达到平衡时,混和气体为8.5L,则其中含NH3的体积(气体体积均在相同状况下测定)是(   )。
A.0.25 LB.0.5 L
C.3.3 LD.4.4 L

答案
 B
解析
根据起始浓度和变化浓度及平衡浓度进行相关的计算
核心考点
试题【将4 L N2和5 L H2充入密闭容器内,进行反应并达到平衡时,混和气体为8.5L,则其中含NH3的体积(气体体积均在相同状况下测定)是(   )。A.0.2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:
  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
  当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态,现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量,仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:
  (1)若a=0,b=0,则c=___________;
  (2)若a=0.5,则b=___________和c=___________;
  (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):___________。
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如右图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是

A.20%B.40%C.60%D.无法确定

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右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况,则下列判断不正确的是            (   )
A.该反应的化学方程式可表达为2M+N2P
B.在反应时间为20min—25min之内,物质
M的反应速率为0.002mol/(L·min)
C.当反应时间为20min时,曲线开始发生变化
的原理可能是由于增大压强引起的
D.反应在10min达到化学平衡状态,若曲线的
变化是由于升温造成的(其它条件不变),
则该反应的正反应一定为吸热反应
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850°C条件下存在可逆反应,达到最大限度时有90%(体积分数)的氢气转化为水,且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为( )
A.1:1B.5:1 C.9:1D.10:1

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将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中,在一定条件下,+
达到一定反应限度时有2/3的转化成,在相同条件下,将1mol和2mol 充入同一反应器中,当反应达到同一反应限度混合气体的体积分数可能是
A.22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%

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