题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;简单离子的离子半径最小的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子。
(2)已知元素周期表中,镓(31Ga)与铝元素同一主族,写出Ga的最外层电子排布式:______
(3)镓(Ga)有两种天然同位素,一种是,其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol,则由此推知镓的另一种同位素是_________。
(4)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是 。
答案
(2)4s24p 1 (2分)
(3) (2分)
(4)碳与O2反应,有利于反应正向进行 (2分)
解析
试题分析:(1)Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5,故氧元素原子最外层有2个未成对电子。电子层数越多微粒半径越大,在核外电子排布相同的条件下,核电荷数越多,微粒半径越小,所以简单离子的离子半径最小的元素为Al元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,核外有5种不同能级的电子。
(2)镓(31Ga)与铝元素同一主族,铝的原子序数是13,因此镓7元素的原子序数是13+18=31,处于第四周期,最外层电子数为3,所以Ga的最外层电子排布式为4s24p1。
(3)溴化镓(GaBr3)的摩尔质量309.8g/mol,则镓元素的相对原子质量为309.8-80×3=69.8。设镓的另一种同位素的质量数为A,则根据元素原子所占的百分比可知,0.4A+0.6×69=69.8,解得A=71,故该同位素为
(4)实际生成中加入焦炭,碳与O2反应,降低氧气的浓度,有利于反应正向进行。
核心考点
试题【工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题:(1)上述反应涉及的元素中,最外】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外,还含有 ________、________。
(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L‑1稀氨水:
①所用的容量瓶规格是________。
②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤?________________________
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水:________。
b.浓氨水量取后,所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次,并将洗涤液转人容量瓶中: 。
(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法 是 。
(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数,称取mg钾氮复合肥,加人足量的NaOH浓溶液加热,使产生的气体全部逸出,收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 |
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 |
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ;
(3)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
(2)固体A的应用_________________________________________.(两点)
(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________,
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________
(5)已知298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______.
离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
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