题目
题型:不详难度:来源:
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容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ |
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ |
C.Q1=2Q2=2Q3="197" |
D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+ H2(g)
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其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
(a) 容器中压强不变 (b) 反应热△H不变
(c)
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(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
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850℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min ) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关 |
B.相同温度下,反应A+B![]() ![]() |
C.反应2SO2(g)+O2(g)![]() |
D.反应A(g)+B(g)![]() ![]() |
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操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同,且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是( )
A.两种操作均到达平衡后,操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100% |
B.n=1 |
C.m=1 |
D.若A(g)+2B(g)![]() ![]() |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010325-91255.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010325-46639.gif)
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 |
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 |
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
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(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
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