题目
题型:不详难度:来源:
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②增加H2浓度平衡向 反应方向移动,CO的浓度将 。
(2)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体,发生如下反应:
2NO2(g)
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答案
(2)逆 、浅 、深 、 前 (每空1分,共8分)
解析
核心考点
试题【(1)在密闭容器中有H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)反应,一定条件下达到平衡,①增大水蒸汽浓度,平衡向 反应方向移动(填“正”、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式 。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是_____(用图中a~c的编号回答)
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是 。
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
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A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.该反应的焓变为负值 |
D.恒温恒容反应达平衡后,再充入等物质的量的CO和H2,平衡向右移,达新平衡时CO的转化率不变 |
(1)已知反应:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有 (填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,还含有Br-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)
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①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为 ;
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可) 、 ;
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)
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b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。
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① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极;
②Ni电极的电极反应式为:
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(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定 推(计)算反应速率。
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A.v正(A)一定增大
B.B的转化率可能减小
C.△H一定不变
D.D的物质的量不可能超过1 mol
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A.升高温度,![]() ![]() |
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动![]() |
C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大 |
D.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小 |
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