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题目
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.该反应的焓变为负值
D.恒温恒容反应达平衡后,再充入等物质的量的CO和H2,平衡向右移,达新平衡时CO的转化率不变

答案
D
解析

核心考点
试题【高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.其它条件不变,升高温度,逆反应速率减小B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,还含有Br-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极;
②Ni电极的电极反应式为:                                
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。
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已知:在加压时物质C容易液化。某温度下,向容积可变的容器中充入1mol A、2mol B,发生反应:A(g)+ B(g)2C(g)+D(g);△H<0,建立平衡后,保持温度不变,增大加强,建立新平衡时,下列说法错误的是
A.v(A)一定增大              
B.B的转化率可能减小
C.△H一定不变
D.D的物质的量不可能超过1 mol
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在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是( )
A.升高温度,减小
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大
D.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小

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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409

下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I(aq) I3(aq)的△H>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680

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下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )
A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D.N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

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