题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol;
(本小题请给推算过程)
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
答案
(2)3.4、0.4
(3)20%(2分)
解析
(1)1:4(2分)
(2)3.4、0.4
推算过程:设达平衡时转化的N2的物质的量为x
N2 + 3H22NH3
起始/mol 1 4 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol 1-x 4-3x 2x
依题意有,得x=0.2
n(H2)= 4-3x="3.4 " n(NH3)=2x=0.4(结果2分,过程3分,其他计算过程合理也给分)
(3)20%(2分)
核心考点
试题【(9分)恒温下,将a mol N2和b mol H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.各物质的浓度之比为2:3:3
B.混合物各物质浓度的浓度相等
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
A.气体的总物质的量不再改变 |
B.气体的总质量不再改变 |
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成 |
,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:
(1)5min时,剩余的物质的量;
(2)前5min,v()为多少;
(3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 |
C.2mol与1mol混合一定能生成2mol |
D.不同可逆反应的反应限度不同 |
A.的浓度相等 | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
C.在密闭容器中共存 | D.的浓度不再变化 |
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