题目
题型:不详难度:来源:
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A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大 |
B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动 |
C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示 |
D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2O;△H>O。下列说法中正确的是( )A.降低反应温度,H2O(g)的转化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率发生了变化 | B.物质的浓度发生了变化 |
C.有气体参加的可逆反应达平衡后,对容器的压强增大 | |
D.由于某一条件的改变,平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变 |
A.降低温度 | B.增大压强 | C.减少NH3 | D.使用催化剂 |
①升高温度时,
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减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂后,气体总的物质的量不变⑤充入C,A、B的物质的量增大。
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
A.各物质浓度比为c(A): c(C) =" 2" : 3 : 3
B.在温度、压强不变时,平衡混合物的体积是反应开始前的
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C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了1.5a mol C物质
A.升温, | B.加压, | C.减压, | D.增大c(H2),(E)减小c(NH3),(F)增大c(NH3),若平衡向右移动用“ →”,若平衡向左移动用“←”表示;若值增加用“↑”表示,若值减小用“↓”表示,请根据下表中各项的变化情况,在改变条件栏目中填上相应的编号(每项只改变一个条件)。 |
编号 | 改变条件 | 平衡移动方向 | N2的转化率 | C(NH3) | C(N2) | C(H2) |
① | | → | ↑ | ↓ | ↓ | ↓ |
② | | ← | ↓ | ↓ | ↑ | ↑ |
③ | | → | ↑ | ↑ | ↓ | ↑ |
④ | | ← | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ |
⑤ | | → | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
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