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题目
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在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4B.x值等于4
C.A的转化率20%D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

答案
AD
解析

核心考点
试题【在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡,测得混合气体共3.4 mol,生成】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中,在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0,该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol,试回答:
(1)在该平衡时,n(SO3)=     mol  
(2)若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同,则x的取值范围是        
(3)若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol,则起始时n(SO3)的取值范围是      
(4)若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3的物质的量

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(6分)某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50,在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是1mol·L-1,当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1,求H2的转化率?(保留三位有效数字)
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对可逆反应N2 + 3H22NH3,下列描述能说明反应已达平衡的是   (    )            
A.单位时间内有a mol N2消耗,同时生成2a mol NH3
B.氨气的浓度不再变化
C.容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
D.化学反应速率关系是:2v(NH3) = 3v(H2

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在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)        △H>0,
改变条件,下列说法不正确的是     (     )                                             
A.温度不变体积减小,反应速率增大,再次平衡时混合气颜色变浅
B.温度和体积不变,加入少许NO2,再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C.体积不变时加入少许N2O4,再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度,再次平衡时混合气颜色变深

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一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的1/2,达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是  (      )
A.m+n>pB.A的转化率变大C.平衡向左移动D.C的百分含量增加

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